A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液

　　C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

　　答案：A

　　3．[2019·武汉高二调研]下列说法不正确的是(　　)

　　A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

　　B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

　　C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

　　D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

　　答案：D

　　4．[2019·长沙高二检测]已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

　　A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－

　　C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－

　　答案：C

　　知识点一 沉淀溶解平衡及其影响因素

　　1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　)

　　A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

　　B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

　　C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

　　D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

　　解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0，A正确；难溶不等于不溶，溶解的AgCl能完全电离出Ag＋和Cl－，只是它们的浓度很小，B错误；通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外)，C错误；加入NaCl固体，增大Cl浓度，使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡逆向移动，析出AgCl沉淀，因此溶解的AgCl减少，D错误。

　　答案：A

　　2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)

A．加MgSO4固体