1．略

2．O原子最外层有6个电子，其中有两个未成对的电子，而H原子只有一个未成对原子，根据共价键的饱和性只能形成H2O分子，而不能形成H3O等分子。

3．二氧化碳的电子式为······C ······，结构式为O＝C＝O，分子中有两个σ键，两个π键。

4．Cl、Br、I原子半径依次增大，分别以3p、4p、5p电子形成p­p σ键构成双原子分子，所以键长依次增大，键能依次降低。

5．由于N-N、N＝N、N≡N的键能之比为1.00∶2.17∶4.90，说明N2分子中p­p π键键能也很大，不易断裂，故不易发生加成反应；而C-C、C＝C、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34，说明乙烯、乙炔分子中p­p π键不牢固，易断开，所以易发生加成反应。

6．

分子 键长/pm 键能/kJ·mol－1 热分解温度 HCl 136.1 431.8 1 000℃开始分解 HBr 151.3 366 500～600℃开始分解 HI 170.4 298.7 300℃明显分解 由以上例子说明：共价键的键长越短，键能越大，该键越牢固，含有该键的分子越稳定，越不容易分解。

1．下列物质中含离子键的是(　　)

A.Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4

答案　C

解析　本题考查了物质类别与化学键的关系。多原子非金属单质、共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键，本题答案为C。

2．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．碘升华 B．溴蒸气被活性炭吸附

C．蔗糖溶于水 D．SO2溶于水

答案　D

解析　碘升华、溴蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水破坏的是范德华力；SO2溶于水，与H2O反应生成H2SO3，共价键被破坏，形成新的共价键。

3．下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF

答案　B

解析　典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。

4．下列关于共价键的说法，正确的是(　　)

A．分子内部一定会存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．离子化合物的内部可能存在共价键

答案　BD

解析　本题可用举例法去做。惰性气体为单原子分子，分子内部没有共价键；铵盐是全部含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键；乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键；在强碱中存在共价键如NaOH。

5．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)

A．H-F B．N-H C．C-H D．S-H

答案　A