第2课时　认识同主族元素性质的递变规律

　　　1.以ⅠA、ⅤⅡA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。

　　2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

　　　卤族元素的原子结构与性质[学生用书P15]

　　1．结构和性质的相似性

　　2．结构和性质的递变性

结构和性质 递变规律 原子半径 F　Cl　Br　I原子半径逐渐增大 单质的氧化性 F2　Cl2　Br2　I2氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 F－　Cl－　Br－　I－还原性逐渐增强 与H2化合的难易程度 F2　Cl2　Br2　I2与H2化合越来越难 氢化物的稳定性 HF　HCl　HBr　HI稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性(F除外) HClO4　HBrO4　HIO4酸性逐渐减弱 　　

　　1．判断正误

　　(1)Cl－结构示意图为

　　(2)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。(　　)

　　(3)酸性：HF>HCl>HBr>HI。(　　)

　　(4)还原性：HF>HCl>HBr>HI。(　　)

　　(5)ICl分子中，I元素呈＋1价，Cl元素呈－1价。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√