理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：

①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。

②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。

例2　实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl\s\up7(△(△)NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应说法正确的是(　　)

A．NaNO2是还原剂

B．生成1 mol N2时转移的电子为6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被氧化

D．N2既是氧化剂又是还原剂

答案　C

解析　在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。

【考点】氧化剂和还原剂

【题点】相关概念的综合考查

二、物质的氧化性和还原性

1．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。

(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

2．物质氧化性、还原性强弱的比较

(1)根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

(2)根据元素的活动性顺序比较