2.微粒半径大小比较
(1)电子层数相同时,最外层电子数越多,原子半径越小。
(2)最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大。
(3)同种元素的微粒半径比较,核外电子数越多,微粒半径越大。
①阳离子半径小于相应原子半径,如r(Na+)<r(Na)。
②阴离子半径大于相应原子半径,如r(Cl-)>r(Cl)。
③不同价态的离子,价态越高,离子半径越小,如r(Fe2+)>r(Fe3+)。
(4)电子层结构相同的不同粒子,核电荷数越大,半径越小,如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.离子半径:N>Z B.原子序数:M<N
C.失电子能力:Y>Z D.单质的氧化性:N<X
[解析] 由题意知X为氟元素,Y为锂元素,Z为钠元素,M为硅元素,N为氯元素。A项,离子半径:Cl->Na+,正确;B项,原子序数:Cl>Si,正确;C项,失电子能力:Na>Li,错误;D项,单质的氧化性:F2>Cl2,正确。
[答案] C
(1)由上图可总结,随着原子半径增大,元素原子失电子能力呈现什么变化规律?
(2)试比较X和N的离子半径相对大小和离子还原性的相对强弱。
答案:(1)原子半径越大,原子失电子能力越强。
(2)离子半径:Cl->F-,还原性:Cl->F-。
原子最外层电子数和元素化合价的变化规律
1.某短周期元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为( )
A.4 B.5
C.6 D.7
解析:选C。设该元素的最高正价为x,最低负价为y,则,解得x=6,y=-2,因此该原子的最外层电子数为6。