2019-2020学年鲁科版必修2 第1章第2节第1课时 元素周期律 学案
2019-2020学年鲁科版必修2 第1章第2节第1课时 元素周期律 学案第3页

  2.微粒半径大小比较

  (1)电子层数相同时,最外层电子数越多,原子半径越小。

  (2)最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大。

  (3)同种元素的微粒半径比较,核外电子数越多,微粒半径越大。

  ①阳离子半径小于相应原子半径,如r(Na+)<r(Na)。

  ②阴离子半径大于相应原子半径,如r(Cl-)>r(Cl)。

  ③不同价态的离子,价态越高,离子半径越小,如r(Fe2+)>r(Fe3+)。

  (4)电子层结构相同的不同粒子,核电荷数越大,半径越小,如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

  

   如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(  )

  

  A.离子半径:N>Z     B.原子序数:M<N

  C.失电子能力:Y>Z D.单质的氧化性:N<X

  [解析] 由题意知X为氟元素,Y为锂元素,Z为钠元素,M为硅元素,N为氯元素。A项,离子半径:Cl->Na+,正确;B项,原子序数:Cl>Si,正确;C项,失电子能力:Na>Li,错误;D项,单质的氧化性:F2>Cl2,正确。

  [答案] C

  

  (1)由上图可总结,随着原子半径增大,元素原子失电子能力呈现什么变化规律?

  (2)试比较X和N的离子半径相对大小和离子还原性的相对强弱。

  答案:(1)原子半径越大,原子失电子能力越强。

  (2)离子半径:Cl->F-,还原性:Cl->F-。

  

   原子最外层电子数和元素化合价的变化规律

  1.某短周期元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为(  )

  A.4 B.5

  C.6 D.7

解析:选C。设该元素的最高正价为x,最低负价为y,则,解得x=6,y=-2,因此该原子的最外层电子数为6。