②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

　　③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

　　④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

　　[深度归纳]　外界条件对电离平衡影响的四个不一定

　　(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝[H＋][OH－]是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的[H＋]减小，故[OH－]增大。

　　(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，只能"减弱"而不能消除，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大。

　　(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、

[H＋]都比原平衡时要小。

　　(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)NaCl投入水中，当[Na＋]不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。(　　)

　　(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。(　　)

　　(3)向CH3COOH水溶液中加入CH3COOH或H2O均增大CH3COOH的电离程度。(　　)

　　(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。

　　(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

2．填表。