1．内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

　　2．本质：一个化学反应的焓变只与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关。

　　3．反应热的特点

　　化学反应的热效应只与始态、终态有关。与过程无关，就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔(图中的h)总是不变的(如下图)。

　　4．应用：应用盖斯定律，可以间接地把不易测定的反应的反应热计算出来。

　　1．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH1＝－393.1 kJ·mol－1

　　②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1

　　由石墨变成金刚石是放热反应还是吸热反应？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。

　　提示：由①－②得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应；石墨的稳定性更强。

　　2．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

　　ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1

　　和②H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1

　　根据①和②，怎样计算H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反应热？

提示：计算热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反应热，此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知：