实验4：

加稀盐酸时__________；

__________________________________ ______________________； NO在______条件下表现强氧化性，离子反应方程式：________________________________________________ 实验5：

__________ 铁遇浓硝酸______ 实验6：

__________ 铝遇浓硝酸______ 　　

　　1．浓硝酸为什么要放在棕色试剂瓶里且置于冷暗处保存？

　　2．浓硝酸与Cu、C的反应中的作用是否相同？

　　3．通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？

　　（1）浓硝酸与金属反应时，既表现氧化性，又表现酸性；浓硝酸与非金属反应时，只表现氧化性。

　　（2）硝酸与金属反应无H2生成，浓硝酸的还原产物通常是NO2，稀硝酸的还原产物通常是NO。

　　（3）常温下铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸钝化（钝化是化学变化），加热时可发生反应。

　　（4）稀硝酸与铁反应时，要注意铁的用量影响铁盐中铁的价态。

　　二、硝酸与金属反应的有关计算

　　38．4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL（标准状况）气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）。

　　A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol

　　（2012西安铁一中检测）在某稀硝酸的溶液中，加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（　　）。

　　A．1∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．4∶1

　　常用解题方法

　　（1）电子守恒

　　硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

　　（2）原子守恒

　　硝酸与金属反应时，一部分以NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。

　　（3）利用离子方程式计算：

　　硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO借助H＋仍能继续与金属反应。

答案：活动与探究1：答案：白雾　刺激性　无　挥发　刺激性　剧烈　红棕色　蓝色　NO2　4HNO3（浓）＋Cu===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　较剧烈　无色　蓝色　NO　8HNO3（稀