第一节 弱电解质的电离

1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；

○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；

（非金属氧化物、大多数有机物。如〖SO〗_3 、〖CO〗_2 、〖CCl〗_4 、〖〖C_6 H〗_12 O〗_6）

○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；

（强酸、强碱、大多数盐。如HCl、NaOH、Ba〖SO〗_4）

○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

（弱酸、弱碱，极少数盐，水。如HClO、〖NH〗_3 〖·H〗_2 O、〖Cu（OH）〗_2）

2、电解质与非电解质的本质区别：

电解质--离子化合物或共价化合物 非电解质--共价化合物

注意：○1电解质、非电解质都是化合物

○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如〖BaSO〗_4不溶于水，但溶于水的〖BaSO〗_4全部电离，故〖BaSO〗_4为强电解质）

○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关

3、电离方程式的书写--"强等号，弱可逆，多元弱酸分步离"

①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO 。

②弱电解质

a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。

b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。原因是上一级电离出的H＋是下一级电离的产物，对下一级电离电离有抑制作用