主

要

化

合

价 最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：

最高正价数＝最外层电子数 元素及化合物的性质 金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力 渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。

5.简单微粒半径的比较方法

原

子

半

径 1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小

例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl

2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。

例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs 离

子

半

径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.

例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+

1. 2. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.

例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+

2. 3. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.

例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2-

3. 4. 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+ 6.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金

属

性

比

较 本质 原子越易失电子、金属性越强 判

断

依

据 1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。 2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 4．最高价氧化物对应水化的碱性越强，金属性越强。 5．若xn++yx+ym+ 则y比x非金属性强。 非

金

属

性

比

较 本质 原子越易得电子，非金属性越强。 判

断

方

法 1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 4．An-+BBm-+A 则B比A非金属性强。 7.元素周期表的结构

元素周期表的结构 位置与结构的关系