3、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是（ ）

A. S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297.3kJ/mol

B. 1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和

C. S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297.3kJ/mol

D. 1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

4、已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为（ ）

　　A.40% B.50% C.60% D.70%

5、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．据盖斯定律和反应①和②可确定通常情况下氢气的燃烧热

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

6、右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）

　　A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJ·mol－1

　　B．b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

　　C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

　　D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2 >2Q1

7、（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式 。

　　（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。

　　（3）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式 。

8、下表是一些键能数据。（单位：KJ·mol－1）

键能 键能 键能 H－H 436 Cl－Cl 243 H－Cl 432 S＝S 255 H－S 339 C－F 427 C－Cl 330 C－I 218 H－F 565 C－O 347 H－O 464 　　阅读上述信息，回答下列问题：

　　(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填"大于"或"小于"）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________

　　(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。

　　(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点