第二节元素周期律 (第三课时)

【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

　　　认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

金属性逐渐

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐

非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐

【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）

A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

___________________________________________________________________

得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝

思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论： 。

【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中

的位置是： 。

三、元素周期律、元素周期表的应用

1、预测未知物的位置与性质