PH=-lg2×10-10=10- lg2

小结: 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算

　　混合物质 　　两种溶液pH关系 　　混合后溶液pH 　　A、B均为酸 　　pHA14(酸剩余) 　　pHB-0.3 　　注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大

4.PH值变化 C(H+)变化

例：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+)怎样变化？

结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓度的1/10倍；

PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的10倍

5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算

例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是____5_______；若加水至105mL时，溶液的PH值___ PH→7 但略小于7_

例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是____8_______；若加水至106mL时，溶液的PH值________ PH→7 但略大于7

思考：比较下列各组酸稀释后的PH大小:

1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH

2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH

3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH___后PH

4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前PH____后PH

综合计算举例：

　　例1 25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

　　A.12 B.13 C.14 D.15

　　解析 由H++OH-H2O，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即c(H+)酸·1=c(OH-)碱·10，将c(OH-)碱=代入并整理得pH酸+pH碱=13。本题正确答案为B。

*例2 若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=6的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度（1）当=1时，=______；（2）当=10时，______；（3）当=