11~18 +1 +4 +5 +7

　　　　　　　-4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。

2：原子半径的周期性

元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。

3：元素性质的周期性

（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质 强弱判断依据

金属性

非金属性

（2）第三周期元素性质变化规律

Na Mg Al 与冷水反应 现象 化学方程式 与酸反应 现象 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH

Mg(OH)2

中强碱 Al(OH)3

Si P S Cl