课题：第二节：离子反应 课时：第二课时

【学习目标】

1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；

2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。

【学习重点和难点】

1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。（重点）

2.掌握离子方程式的书写。（难点）

一．离子反应及其发生的条件

1. 离子反应

（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

实 验 现 象 1、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 无现象 2、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 白色沉淀生成 （2）离子反应的本质：离子反应总是向着 离子浓度减小的方向进行 。

2.离子方程式的定义：用实际参加反应的　　离子　　来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。

4.离子方程式的书写：

离子方程式的书写步骤："写、改、删、查"；例如：碳酸钙与盐酸反应。

①写：写出正确的　　化学方程式　　

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 CaCO3+2HCl 　CaCl2+H2O+CO2↑　 。

②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：　 CaCO3+2H++2Cl-　　 　　 　　　 　　　 　　　　 　　　　 　　 　　　 　　　 　　　　

　Ca2++2Cl-+H2O+CO2　　

③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。　　CaCO3+2H+　 Ca2++H2O+CO2↑　　　

④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合　电荷　守恒和　质量 守恒。

温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH