(2)各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数不变。

　　(3)反应前后气体化学计量数改变的反应：气体的总物质的量、恒温恒容条件下气体的总压强不变。

　　(4)恒温恒容条件下，有气体参加且物质状态反应前后改变的反应：混合气体的密度不变。

　　(5)恒温恒压条件下，反应前后全是气体且气体化学计量数改变的反应：混合气体的密度不变。

　　(6)恒容绝热条件下：反应混合物的密度不变。

　　【关键提醒】　如下情况不能说明可逆反应达到化学平衡状态：

　　(1)对于反应前后气体化学计量数相等的反应，气体总物质的量不变或气体总压强不变。

　　(2)全部由气体参加和生成的反应，恒容时气体密度不变。

　　(3)各组分的浓度相等或成某一比例。

　　(4)不指明v正或v逆，或指明v正或v逆，但用不同物质表示时的比例关系不符合化学计量数之比。

　　(5)反应物和生成物全部是气体，且反应前后气体化学计量数不变的反应，平均相对分子质量不变。

　　【例2】　在恒温恒容条件下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的特征的是(　　)

　　①C的生成速率与C的分解速率相等　②单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B　③单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C　④v正(A)＝v正(B)　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的物质的量不再变化

　　⑦A、B、C的浓度不再变化　⑧A、B、C的分子个数比为1∶3∶2

　　A．②④⑧ B．①⑥

　　C．⑤⑦ D．③⑧

　　解析　化学平衡的标志之一是正反应速率与逆反应速率相等。①C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，能说明达到平衡；②生成n mol A，同时生成3n mol B均表示逆反应，不能说明达到平衡；③生成n mol A为逆反应，生成2n mol C即消耗n mol A，能说明达到平衡；④没有逆反应速率，不能说明达到平衡；本反应是一个气体总物质的量改变、混合气体的总压强改变、A、B、C浓度改变的反应，⑤⑥⑦它们不变时能说明可逆反应到达平衡状态；⑧分子个数比不能说明A、B、C的浓度是否不变，不能说明达到平衡。

　　答案　A

【方法规律】　(1)对化学平衡状态的判断，从不同角度出发可以得到多种判断依据