【例3】1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：___________，正极材料为：___________。正、负极反应分别为：_______________________、_______________________。

　　解析：根据原电池构成的条件，活泼金属作负极（失去电子），发生氧化反应；惰性材料作正极（得到电子），发生还原反应。

　　答案：负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。负极反应：3Al－12e-＝3Al3+、正极反应：3O2＋6H2O＋12e-＝12OH-

　　【例4】（2004广东20）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

　　（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_______________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是________ ________。

　　（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

__________________________________________________________________________

　　（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

　　溶解时：_________________________________________________________；

　　过滤时：_________________________________________________________；

　　蒸发时：_________________________________________________________。

　　解析:因为MgCl2·6H2O在空气中加热时易发生水解，我们要得到MgCl2，根据抑制水解的条件，只要加对应的酸，也就是只要加热时在干燥的HCl气流中。为使母液Mg2＋完全沉淀，往往加入过量的石灰乳，要除去过量的Ca(OH)2，而在不引进新的杂质前提下，我们只加入足量的MgCl2。玻璃棒在实验中通常有以下作用：搅拌（加速溶解或防止液体局部过热）、引流（使液体沿玻璃棒转移到相应容器）。结合题意，我们不难得出有关答案。

　　答案：

　　（1）MgCl2•6H2OMg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑

MgCl2•6H2OMgO + 2HCl↑ + 5H2O↑或 Mg(OH)ClMgO + HCl↑

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2

　　（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

　　（3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

【例5】根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：