4.创新意识--能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。 5.社会责任--关注氧、硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。 　　　臭氧和过氧化氢

　　(对应复习讲义第44页)

　　1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)

　　(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H-O-O-H，电子式为H∶O(,(∶O(,(∶H。

　　(2)过氧化氢的化学性质

　　①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。

　　a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。

　　b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

　　c．使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其离子方程式为H2O2＋

　　2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

　　d．杀菌、消毒。

　　②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

　　例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O

　　③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。例如：2H2O2\s\up7(催化剂(催化剂)2H2O＋O2↑(实验室制O2)。

　　(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。

　　2．氧气的同素异形体臭氧(O3)

　　(1)物理性质

　　常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。

　　(2)化学性质

　　①不稳定性：2O3\s\up7(一定条件(一定条件)3O2。

　　②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其反应的化学方程式：O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2。

③漂白和消毒