3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是"1"而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

　　Q

　　Q=K:反应处于平衡状态 ;

　　Q>K:反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

考点4 化学平衡常数

一、转化率概念

1、转化率的表达式：=

2、转化率值的意义：反应物的平衡转化率表示在一定温度和起始浓度下反应进行的限度，转化率越大 ，正反应进行的程度越完全 。

二、平衡移动方向与反应物

1、温度

改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。

2、压强

改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。

3、反应物的用量

（1）恒温恒压下