1.电子层： ；分别 用表示从内到外的电子层.

2.原子核外电子排布的规律:

①按能量 分层排布，即最先排 ，当 排满后，再排 ，等等；

②每层最多容纳的电子数为 ；

③最外层电子数不超过 个(第 层不能超过 个)；；

④次外层电子数不超过 个；

⑤倒数第三层电子数不超过 个；

练习：1.写出Li、S、K、Cl-、Ca2+的原子结构示意图

Li S K Cl- Ca2+

2.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )

A.Li B.Si C.Al D.K

3.按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( )

A.2、8、18、32、58 B.2、8、18、32、32、8

C.2、8、18、32、50、18、8 D.2、8、18、32、32、18、8

4.短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是( )

　A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7

5.具有双核10个电子的化合物的化学式是___________，三核10个电子的化合物的化学式是_________ ，四核10个电子的化合物的化学式是__________ __，五核10个电子的化合物的化学式是____________.

6.短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；

二、元素周期律(分析课本14、15页图，并找规律) w.w.w.302edu.c.o.m

1.原子结构(核外电子排布、原子半径)变化的规律性

(1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数目从1个递增到8个(H、He除外)，且呈现周期性变化

(2)随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化

思考：原子半径大小怎么比较？离子半径大小又如何比较？(并分析原因)

(原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定.)

A. 原子半径：

　a．电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)┅

　b．最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径逐渐增大，如： r(Li)

　c．原子半径大于其阳离子半径；原子半径小于其阴离子半径，如：r(Na)>r(Na+); r(S)

B.离子半径：

　a．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，如：r(S2-)>r(Cl-)>r(K+) >r(Ca2+)

　b．带相同电荷的离子，电子层越多半径越大，如：r(K+) >r(Na+)

　c．所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较，如：r(K+)> r(Na+)>r(Mg2+)

　d．同种元素的离子，低价阳离子半径大于高价阳离子半径，如：r(Fe2+)> r(Fe3+)

　2.元素性质变化的规律性

(1)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化(最高正价+|最低负价|＝8)

(2)随着原子序数的递增，元素的金属性非金属性呈现周期性变化

根据实验，填写下表，.

元 素 钠 镁 铝