(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下图装置

　　请你参与分析讨论:

　　①图中仪器B的名称:　　　　。

　　②整套实验装置中仪器连接均不能用橡皮塞和橡胶管,其原因为　　　　　　　　。

　　③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:　　　　　　　　　　　　。

　　④C中液体产物颜色为　　　　,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是　　　　。

　　答案： (1)蒸馏法;电渗析法;离子交换法(任选两种)

　　(2)富集溴元素　(3)Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-;强酸对设备的严重腐蚀　(4)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶

③控制温度计b的温度,并收集59 ℃的馏分　④深红棕色;分液(或蒸馏)

　　点拨： 本题以海水淡化及海水资源的综合利用为背景,考查了学生的审题能力和实验分析能力,同时也考查了物质提纯的方法。本题源自课本又高于课本。(2)步骤Ⅰ中获得低浓度的Br2溶液,再经步骤Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。(3)SO2与Br2可发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,产物是两种强酸,故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(4)由题中信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶,故装置不能用橡皮塞或橡胶管。再由Br2的沸点为59 ℃,可知该套装置提纯关键是要控制温度计b的温度,收集59 ℃的馏分。C中收集到深红棕色的液溴,要除去该产物中残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,充分反应后,再分离。