【讨论】学生讨论思考上述问题。

【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

【板书】 第二节 化学反应的快慢和限度

【阅读并质疑】阅读教材39－40页"联想·质疑",如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？

【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？

【板书】 一、化学反应的快慢

【媒体显示】"认识化学反应的快慢"的实验设计：

【思考、讨论并质疑】从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么三种金属的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？

【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？

【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。

【板书】

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

时间：（如每秒、每分、每小时）

计算公式为＝△C / △t

反应速率的单位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)

【思考】如何认识反应速率？

1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。