第1节 化学能与热能

课前预习学案

一、预习目标

初步掌握课本上的有关基础知识

二、预习内容

1、物质中的原子之间是通过 相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量。

　如：2H→H-H 436 kJ能量 H-H→2H 436 kJ能量

　　　C-H→C+H 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 kJ能量

2、化学反应中能量变化的主要原因是： ，

断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是 发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含 不同，反应时能量变化也就不同。

3、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于

和 相对大小。

4、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化

5、化学反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________

6、实验

仪器 药品 实验2---2 7、中和热的定义_________________________________________________________________

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

疑惑点 疑惑内容 课内探究学案

一、学习目标

1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据

2、会判断吸热和放热反应

3、掌握吸热演示实验的基本知识

学习重难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；会判断吸热和放热反应

二、学习过程

㈠化学键与化学反应中能量变化的关系