2.判断物质水溶液的酸碱性

（1）相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。

（2）用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别，pH=7的是 溶液，pH＜7的是 溶液，pH＞7的是 溶液。

3.比较溶液中离子浓度的大小

4.判断离子能否共存

弱碱的金属阳离子（如Al3+、Cu2+、、Fe3+等）与弱酸的酸根〔如、、、[Al(OH)4]－、F－等〕在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别与水电离出

的 和 结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。

5.明矾等物质净水的原理

明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2==== ，其中Al3+发生水解：Al3++3H2O ，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。

6.某些化肥的施用会使土壤的酸碱性改变

长期施用(NH4)2SO4的土壤因的水解而使土壤的酸性增强：+H2O ；草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰主要成分为 ，属强碱弱酸盐，水解显碱性（离子方程式）： ，生成的OH-与发生如下反应：+OH-==== ，使氮肥肥效损失。

7.利用盐的水解可以除杂质

如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。