二、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算
例2 计算填空:
(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8,则A的摩尔质量为________。
(3)相同条件下,H2和O2的体积比为a∶b和质量比为a∶b的混合气体,其平均相对分子质量分别是________和________。
答案 (1)64 (2)30 g·mol-1 (3)
解析 (1)n(气体)==0.03 mol,M(气体)==64 g·mol-1,该气体的相对分子质量为64。(2)T、p相同时,气体的体积之比等于物质的量之比,即==,质量相同,则n(CH4)·M(CH4)=n(A)·M(A),M(A)=×M(CH4)=×16 g·mol-1=30 g·mol-1。(3)相同条件下,若V(H2)∶V(O2)=a∶b,则n(H2)∶n(O2)=a∶b,则== g·mol-1,平均相对分子质量为;若m(H2)∶m(O2)=a∶b,则n(H2)∶n(O2)=∶,则== g·mol-1= g·mol-1,平均相对分子质量为。
【考点】以物质的量为桥梁的相关计算
【题点】物质摩尔质量的计算
气体摩尔质量的计算方法
(1)由单个分子真实质量求:M=m0×NA,其中m0为单个分子的真实质量。
(2)由气体的摩尔体积和密度求:在标准状况下,M=Vm·ρ标=22.4 L·mol-1×ρ标 g·L-1。
(3)由相对密度求:在同温同压下,若A气体相对B气体的密度为 D,MA=D·MB。
(4)摩尔质量定义法:M=,对于混合气体,=。