答案：(1)放热　＜　(2)吸热　＞

有关平衡常数的应用 　　1．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数

　　(1)若反应方向改变，则平衡常数改变。

　　(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也可能会改变。

　　如N2＋3H22NH3，K＝a，则有：

　　2NH3N2＋3H2，K′＝。

　　N2＋H2NH3，K″＝a。

　　2．化学平衡常数的应用

　　(1)判断反应进行的程度

　　K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

　　(2)判断反应的热效应

　　若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；

　　若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

　　(3)判断平衡移动方向

　　利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。

　　对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q＝表示，则：

　　当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；

　　当Q

　　当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。

　　【例1】　在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃ 700 800 830 1 000 1 200