饮料中维生素C含量的测定教学设计

甘肃省庆阳第一中学 牛宝妮

一、教材分析

　　本节内容选自人教版高中化学选修六-第四章第二个课题：身边化学问题的探究-实验4-4：饮料的研究。本节课选取了饮料的研究问题2：Vc含量的测定，采用碘量法。

二、学情分析

　学生在选修四学过酸碱中和滴定，对滴定实验的原理及操作有一定基础。

三、教学目标

　　1、理解实验的原理，并会进行计算和误差分析。

　　2、通过分组实验，培养学生的实验能力和合作精神。

　　3、培养学生求真求实的科学态度。

四、教学方法 分组实验、小组讨论

五、药品及仪器

　　1、实验试剂：饮料（脉动、维他命水、水溶C100）、6 mol/L HAc、 5%淀粉溶液、0.001 mol/L I2标准溶液

　　2.实验仪器：酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、量筒、烧杯、胶头滴管等

六、教学过程

序号 环节 教师活动 学生活动 教学意图 1 引课 1、炎炎夏季，喝一瓶酸酸甜甜的饮料，太酷爽了。

2、展示三瓶饮料，它是真的饮料吗？

3、饮料配料表上维生素C的含量是多少？

4、这节课的学习内容：测这三瓶饮料中维生素C的含量 三位学生品尝鉴定

将标准数据写在黑板上 提高学生的学习兴趣，为情感教育做铺垫。 2 介绍维C 又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素。广泛存在于新鲜水果和蔬菜中。人体不能合成我, 必须从食物中获取。当人体缺乏我时，易患坏血病。分子式C6H8O6,相对分子质量176.13，我容易失去电子，是一种较强的还原剂，容易被氧化，在受热或碱性溶液中更容易被化。 聆听 学生对Vc的性质不熟悉，介绍维C的性质，帮助学生理解实验原理。 3 实验

原理 1、维c具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应式如下：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI 2、要不要加指示剂？加什么？ 3、如何判断滴定终点？ 指示剂：淀粉 滴定终点：用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色即为终点 采用问题启发学生一步一步理解该实验原理 4 实验

步骤 实验步骤：

1、用酸式滴定管取5.00ml饮料，置于锥形瓶中，加入10ml蒸馏水，3ml HAc溶液和3 ml 5%的淀粉；

2、用水和I2标准溶液润洗酸式滴定管2-3次。 3、将I2标准溶液装入酸式滴定管中读数，开始滴定至出现稳定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下消耗I2溶液体积。 4、平行三次实验。 该实验要注意哪些事项？（学生回答，教师补充） 学生回答注

意事项： 左手控制活塞，右手摇动

锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；读书要平视；滴定速度先

快后慢等 防治实验的盲目性和操作的错误性，提前分析实验的注意事项