2018-2019学年鲁科版选修4 微型专题5 弱电解质的电离平衡与盐类的水解 学案
2018-2019学年鲁科版选修4 微型专题5 弱电解质的电离平衡与盐类的水解 学案第3页

例3 pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是(  )

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

答案 D

解析 本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意,Mg粉足量,酸不足,应根据酸的物质的量来计算H2的体积,由V(HX)>V(HY),知pH相等时,HX的物质的量浓度比HY的大,即HX是酸性比HY弱的弱酸,而无法判断HY是强酸还是弱酸,故A、B、C项错误;D项反应开始时生成H2的速率取决于[H+],因为开始时[H+]相等,故D项正确。

考点 强、弱电解质的比较与判断

题点 等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断

易错辨析 强弱电解质比较时,易错的是不知道用离子浓度还是利用物质的量进行比较,比较快慢时比的是溶液中存在的离子浓度的大小;比较多少时比的是溶质物质的量的大小。

相关链接 

1.强、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律

(1)对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着水的加入,溶液中H+(或OH-)数目不会增多(不考虑水的电离),浓度改变大,而弱酸(或弱碱)随着水的加入,电离程度增大,H+(或OH-)数目会增多,浓度改变小。

(2)对于物质的量浓度相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,pH的变化幅度不同,强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。

2.强弱电解质的比较