探究3　有下列变化：①盐酸和氢氧化钠溶液的反应；②甲烷在空气中燃烧；③氢气(H2)和氟气(F2)反应，焓变小于0；④CO2和C共热反应生成CO，该反应ΔH>0；⑤液态水变成水蒸气；⑥常温下，Ba(OH)2·8H2O能与NH4Cl反应，该反应的ΔH>0。

　　(1)上述变化中，属于放出热量的化学反应有哪些？

　　(2)吸热或放热反应也可以用能量图来表示(如图)，该图可以表示上述变化中的哪些化学反应？

　　提示：(1)①、②、③　(2)④、⑥

　　[必记结论]

　　1．化学反应过程中能量变化的图示(以放热反应为例)

　　其中ΔH＝E′1－E′2

　　2．吸热反应与放热反应的比较

类型

比较　　　 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 判断依据 (1)根据ΔH的"＋"和"－"判断：ΔH为"＋"为吸热反应，ΔH为"－"为放热反应。

(2)总能量差判断：若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应：若E(生成物)>E(反应物)，则为吸热反应。