考点　离子键与离子化合物

题点　由成键元素判断离子键的形成

答案　B

解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。

二、电子式

1．定义

在元素符号周围用"·"(小黑点)或"×"(叉号)来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式：

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：；碳原子：；

氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用"[　]"括起来，并在右上角标出"n－"以表示其所带的电荷。例如：

氯离子、硫离子。

(4)复杂阴、阳离子的电子式：

复杂阴、阳离子要标明电子，用"[　]"括上，并在"[　]"右上角标明电性和电量，例如：

水合氢离子 　 铵根离子

氢氧根离子 过氧根离子

(5)离子化合物的电子式：