第2课时　共价键的键参数与等电子原理

[目标定位]　1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。

一、共价键参数

1．键能

(1)键能是气态基态原子形成 1_mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol－1。如，形成 1 mol H-H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H-H键的键能为436.0 kJ·mol－1。

(2)根据下表中的H-X键的键能回答下列问题：

共价键 H-F H-Cl H-Br H-I 键能/kJ·mol－1 568 431.8 366 298.7

①若使2 mol H-Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H-F，最易断裂的是H-I。

③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难分解，HI分子最不稳定，易分解。

2．键长

(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。

(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。

3．键角

(1)键角是指在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。

(2)根据立体构型填写下列分子的键角

分子立体构型 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3等 三角锥形 107° NH3