板书：3．强氧化性：C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　思考与交流：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

过渡：稀硫酸能与排在氢前面的金属反应放出氢气，与排在氢后面的金属不反应。浓硫酸和金属反应的情况又是怎样呢？

　　实验探究：取两支试管，分别加入少量稀硫酸和浓硫酸，然后再各加入一只铁钉(用砂纸打磨干净)。观察记录现象，并加以对比。

　　整理：现象：放在稀硫酸中的铁钉上有气泡产生，浓硫酸中的铁钉上没有气泡产生。

设问：是不是浓硫酸和铁不反应呢？

　　实验探究：把浓硫酸中的铁钉取出，用蒸馏水冲洗干净，再放入稀硫酸中，观察现象。

　　整理：现象：开始时没有气泡，一段时间后，有气泡产生。

　　讲述：这是因为铁和浓硫酸在常温下反应生成一层致密的氧化膜，这种现象称之为钝化。能够发生钝化反应的有铁、铝和浓硫酸或浓硝酸。

　　过渡：我们知道Cu与稀硫酸不反应，那么Cu与浓硫酸是否反应呢？

　　实验探究：演示教材第101页实验：铜和浓硫酸的反应。

　　学生观察并描述实验现象。写出反应方程式。

　　思考与交流：

　　1．浓硫酸在反应中的作用是什么？ 参加反应的Cu和硫酸的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少？

　　2．硫酸是否完全参与反应？

学生思考交流回答。

　　归纳整理：

　　1．浓硫酸在该反应中表现出酸性和强氧化性，在化学方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol， 故还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1。

　　2．当硫酸的浓度减小到一定程度时，变成稀硫酸，反应不再进行。

思考与交流：写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式，找出被还原的元素，并和Cu与浓硫酸的反应加以对比，你能得到什么结论？