[解析]　Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2＋)小，A项错误；因为NH4Cl溶于水后存在平衡NH＋OH－NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；Ksp只受温度的影响，25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C项错误；加入NaF溶液后，若Qc＝c(Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D项错误。

　　[答案]　B

　　　沉淀的生成

　　1．已知下表数据：

物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 　　对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(　　)

　　A．该混合溶液的pH＜3

　　B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

　　C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

　　D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

　　解析：选C。溶液pH＜3时，溶液中才能含有大量Fe3＋，A项正确；根据溶度积常数可判断B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C项错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝4的环境中已沉淀完全，D项正确。

　　2．25 ℃时，已知Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2C2O4)＝3.5×10－11，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，该温度下有关叙述正确的是(　　)

　　A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag＋)大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI

　　B．将0.02 mol·L－1 AgNO3溶液和0.02 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合，无沉淀生成

　　C．向5 mL饱和AgCl溶液中滴加0.5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，无沉淀生成

　　D．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

解析：选A。AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1，Ag2C2O4饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1，AgI饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1，用估算法可判断，A项正确；将0.02 mol·L－1 AgNO3溶液和0.02 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合后，混合溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.01×0.01＝1.0×10－4＞Ksp(AgCl)，故有沉淀生成，B项错误；用估算法判断C项，饱和AgCl溶液中c(Ag＋)≈1.0×10－5 mol·L－1，滴加0.5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液后，由数量级可看出溶