2018-2019学年高中化学人教版选修3教案：第一章原子结构与性质--元素的电负性及其变化规律 Word版含解析-302edu教育资源网

　　(1)实质：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。

　　(2)具体表现

　　①

　　②主族元素是金属元素还是非金属元素\s\up7(取决于(取决于)原子中价电子的多少。

　　2．元素化合价变化规律

　　(1)元素化合价的决定因素

　　元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。

　　(2)化合价规律

　　①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高化合价等于它所在族的序数。

　　②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8(氢元素除外)。

　　③稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。

　　④金属元素在化合物中只表现正价，非金属元素既可显正价，也可显负价。

　　⑤氟无正价，氧无最高正价。

　　⑥过渡元素价电子较多，并且各级电离能相差不大，因此具有多种价态，如锰元素的化合价为＋2～＋7。

　　总结如下：

四、例题精析

【例题1】不能说明X的电负性比Y的电负性大的是(　　)

　　A．X单质比Y单质容易与H2化合

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物

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