1.同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期
(自左至右) 同主族
(自上而下) 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 金属单质与水或酸
置换出H2的难易 由易到难 由难到易 非金属气
态氢化物 形成难易 由难到易 由易到难 稳定性 增强 减弱 最高价氧化物对应水化物 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法
(1)元素金属性强弱的判断方法
比较元素金属性的强弱,其实质是看元素原子失去电子能力的强弱,越易失去电子,金属性越强。
①从原子结构判断:
a.当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失去电子,金属性越强。同主族元素从上到下,金属性逐渐增强。
b.当电子层数相同时,核电荷数越多越难失去电子,金属性越弱。同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱。
②从单质及其化合物的相关性质判断:
a.金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。
b.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。
③根据金属活动性顺序判断:
一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(2)元素非金属性强弱的判断方法
比较元素非金属性的强弱,其实质是看元素原子得到电子能力的强弱,越易得到电子,非金属性越强。
①从原子结构判断:
a.当电子层数相同时,核电荷数越多,越易得到电子,非金属性越强。同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强。
b.当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱。