主；多元弱碱可写成一步。

　　疑难突破　水溶液导电能力强的电解质一定是强电解质，水溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准是什么？是看其水溶液的导电能力吗？

　　划分强电解质和弱电解质的唯一标准就是只看电解质在电离时是否完全电离，即由本质决定，不是看导电能力。电解质的强弱跟导电能力的强弱没有必然联系，导电能力的强弱主要取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。很稀的强电解质溶液或难溶性的强电解质溶液的导电能力就很弱，而有些弱电解质的浓溶液中电离产生的离子浓度大，导电能力可以很强。

　　案例2下列叙述中正确的是（　　）

　　A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子

　　B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

　　C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

　　D.SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

　　【剖析】 A项不正确，氯化钠溶液中，氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子或氯离子；B项不正确，溶于水后能电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；C项强弱电解质的定义与物质的溶解性无关，仅与在水中的电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶解的部分能完全电离是强电解质；D项SO2溶于水后生成的H2SO3是弱电解质，能电离，但SO2本身不能电离，是非电解质，D不正确。

　　【答案】 C

　　【借题发挥】 1.划分强电解质和弱电解质的唯一标准是电解质能否完全电离。

　　2.电解质的强弱与溶液的导电性强弱也不是完全相关的。电解质溶液导电能力强弱主要取决于相同条件下溶液中自由移动离子的多少。强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强。

　　3.电解质的强弱与物质的溶解性不是完全相关的。难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质。

　　4.强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同。强电解质溶液中溶质的存在形式是阴、阳离子，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的分子。

　　二、离子反应和离子方程式

　　1.离子反应

　　在溶液中，有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

　　方法点拨 离子反应的判断方法

　　①离子反应可以是离子和离子的反应，也可以是离子和分子的反应，但不可以是分子和分子的反应。②有时也将分子和分子间生成离子的反应划归为离子反应。

　　2.离子方程式

　　①定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　②离子方程式的书写步骤：

　　第一，"写"：写出反应的正确化学方程式。

　　第二，"改"：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。

第三，"删"：把等式两边相同的离子删除。