3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

　　①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；

　　④1s22s22p5。

　　则下列有关比较中正确的是(　　)

　　A．第一电离能：④>③>②>①

　　B．原子半径：④>③>②>①

　　C．电负性：④>③>②>①

　　D．最高正化合价：④>③＝②>①

　　A　[由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，最高正价①>②＝③，D项不正确。]

　　元素电负性的应用

　　1.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系

　　元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。

　　通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4.0，是最强的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最强的金属元素。

　　2．元素的电负性与化学键类型的关系

一般两成键元素电负性差值大于1.7，元素原子间形成的通常是离子键；两成键元素电负性差值小于1.7，元素原子间形成的通常是共价键，差值越大，形成的共价键极性越强，差值越小，形成的共价键极性越弱，当电负性差值为零时(一般为同种元素)，形成非极性共价键。电负性相等或相近的金属元素的原子间以金