催化剂 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 剧增 其他 光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等 有影响 （1）改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。

（2）恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。

（3）恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。

（4）温度每升高10℃，化学反应速率通常要增大为原来的2～4倍。

【考点练习】

1.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O； ②加NaOH固体； ③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（ ）

A.v(D) = 24mol·L-1·min-1 B.v(C) = 0.5mol·L-1·s-1

C.v(B) = 30mol·L-1·min-1 D.v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1

3.一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s)

C.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

D.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

知识点2 化学平衡的标志

一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种"平衡"，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。V正=V逆是化学平衡的本质特征，各