2018-2019学年苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物(第3课时) 学案(2)
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①图甲实验的现象是无明显变化,因为溶液K+、Cl-、Na+、SO相互之间不发生化学反应。

②图乙实验的现象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba2+与SO结合生成硫酸钡。

③结论:电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。

2.离子反应方程式

(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例:

①写:化学方程式(必须根据实验事实)

BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl;

②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式:

2Na++SO+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-;

③删:删去方程式两边不参加反应的离子:

SO+Ba2+===BaSO4↓;

④查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

1书写步骤:,"写是基础→拆是关键→删是途径→查是保证"。

2书写关键:

①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式;

②单质、沉淀、气体、难电离的物质如水、弱酸、弱碱等写成化学式。

例2 下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓

C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3

D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

答案 D