第二课时 铁、铜及其化合物的应用

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　　 [课标要求]

　　1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。

　　2．掌握铁、铜化合物的重要性质。

　　3．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

　　　1．Fe的物理特性：能被磁铁吸引；Cu的物理特性：颜色为紫红色。

　　　2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O2、Cl2等)、酸、盐溶液等发生反应，

是一种还原性较强的金属。

　　　3．Fe3＋的溶液遇KSCN溶液变成血红色，Fe2＋遇KSCN不显红色，加入氯水后

　　　　显血红色。

　　　4．Fe2＋和Fe3＋相互转化：

　　　　　Fe2＋氧化剂Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等还原剂Fe、Cu、I等Fe3＋。

5．在溶液中，Fe3＋呈棕黄色、Fe2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu2＋呈蓝色。

　　1．铁的性质

　　(1)物理性质

色泽 导电性 导热性 延展性 特性 银白色，有

金属光泽 良好 良好 良好 能被磁铁吸引 　　(2)化学性质

　　①与非金属的反应：

　　与O2反应 3Fe＋2O2\s\up7(点燃(点燃)Fe3O4(火星四射，生成黑色固体)；

与Cl2反应2Fe＋3Cl2\s\up7(点燃(点燃)2FeCl3(剧烈燃烧，生成红棕色烟)。