能否透过半透膜 能 不能 实例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥浆水 3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。

　　　（2）胶体的特性： 。区别胶体与其他分散系常用方法 。

　　胶体与其他分散系的本质区别是 。

[练习]1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）

　　　　A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体

　　　　C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：

一、 基础知识感知

第二节 离子反应

一、电解质和非电解质

　　　　　　电解质： 。

1、化合物 非电解质： 。

　　　　　　　　　（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　　（2）酸、碱、盐和水都是电解质

　　（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　（4）电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够 。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。Al2(SO4)3＝ 。

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件： （如水、弱酸、弱碱）。

2、离子方程式的书写：

　　①写： 。（要注意配平）

　　②拆： 。

③删： 。