【提示】　方程式②中标明了温度和压强，其它热化学方程式中未标注，说明是在常温常压下。因为H2与I2反应是可逆反应，所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。

　　(3)方程式⑤中的代表什么意义？如果是2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则ΔH为多少？

　　【提示】　代表物质的量，若2 mol H2和2 mol Cl2完全反应，则ΔH＝－92.3 kJ·mol－1×4＝－369.2 kJ·mol－1。

　　 [认知升华]

　　1．普通化学方程式与热化学方程式的区别

化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 既可以是整数，又可以是分数，只表示该物质的物质的量 物质的状态 不要求注明 必须在化学式后注明 ΔH 无 有，与物质的量有关，单位kJ/mol，必须注明正负号 反应条件 要注明 可以不注明 温度和压强 不注明 要注明，但是ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，可不注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 2.判断热化学方程式正误的"五审"