说明原溶液中一定含有NH，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。]

　　2．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 mL的该溶液分别进行如下实验：

实验序号 实验内容 实验结果 ① 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ② 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(标准状况) ③ 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g；第二次称量读数为2.33 g 　　试回答下列问题：

　　(1)根据实验①对Cl－是否存在的判断是________(填"一定存在""一定不存在"或"不能确定")，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是________________。

　　(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号 物质的量浓度/(mol·L－1) 　　(3)试确定K＋________(填"是"或"否")存在。

解析：Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀，CO与Ag＋也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl－是否存在；溶液中CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶，故溶液中一定存在SO、CO，无Ba2＋和Mg2＋。由②可求出n(NH)＝0.05 mol，由③可求n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，再根据电荷守恒可知：2×n(CO)＋2×n(SO)>1×n(NH)，故一定含有K＋。