①标明反应温度和压强。如果没有标明温度和压强，则表示是在\s\up1(14(14)25_℃(298_K)、101_kPa条件下的反应热。

　　②标明物质的状态。因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式必须标明物质的状态。一般用"\s\up1(15(15)g"表示气体，"\s\up1(16(16)l"表示液体，"\s\up1(17(17)s"表示固体，"\s\up1(18(18)aq"表示水溶液。

　　③热化学方程式中化学计量数表示\s\up1(19(19)物质的量，可以用\s\up1(20(20)整数或简单分数表示。

　　4．化学反应中能量变化的本质原因

　　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：

　　由图可知：

　　1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是\s\up1(21(21)946_kJ，

　　1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是\s\up1(22(22)498_kJ，

　　2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是\s\up1(23(23)1264_kJ，

　　则反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)吸收的热量为\s\up1(24(24)180_kJ。

　　化学反应中化学键的\s\up1(25(25)断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。化学反应中的反应热等于\s\up1(26(26)断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与\s\up1(27(27)形成生成物分子中的化学键放出的总能量之差。

　　1．化学反应都伴随能量变化吗？

提示：所有化学反应都伴随着能量变化，因为旧化学键断裂所吸收的能量