共价键 σ键 原子轨道以"头碰头"方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 π键 原子轨道以"肩并肩"方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 　　

　　(2)极性键和非极性键

　　①分类标准：根据共用电子对是否偏移。

　　②极性键和非极性键：

共价键 极性键 非极性键 形成元素 不同种元素 同种元素 共用电子的偏移 共用电子偏向电负性较大的原子 成键原子电负性相同，共用电子不偏移 原子电性 电负性较大的原子显负电性，另一原子显正电性 两原子均不显电性 　　

　　3．共价键的特征

　　(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

　　(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

　　1．σ键和π键的区别是什么？

　　提示：σ键是原子轨道"头碰头"重叠成键，π键是原子轨道"肩并肩"重叠成键。

　　2．σ键是否一定比π键强度大？

　　提示：否。

　　3．极性键和非极性键的区别是什么？

　　提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。

　　1．共价键的分类归纳

分类标准 类　型 共用电子对数 单键、双键、叁键 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 原子轨道重叠方式 σ键、π键