高中化学 弱电解质的电离平衡

【考点精讲】

　1. 电离平衡的建立

　　在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

　2. 电离平衡的特征

　3. 外界条件对电离平衡的影响

①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：

　　以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋（正向吸热）。

实例（稀溶液） CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 n（H＋） c（H＋） 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 加HCl（g） ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH（s） → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 　　a. 温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

　　b. 浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

　　c. 同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）增大，CH3COOH的电离平衡向左（填"左"或"右"）移动，电离程度减小，c（H＋）减小，pH值增大。

　　d. 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

　　深度思考1. 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

　　答案：都不一定。

如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能"减弱"而不能"消除"，再次平衡时，c（CH3COOH）