1．常见"2电子"微粒

　　He、H－、Li＋、Be2＋

　　2．常见"10电子"微粒

　　(1)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋。

　　(2)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。

　　(3)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　3．常见"18电子"微粒

　　(1)阳离子：K＋、Ca2＋。

　　(2)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。

　　(3)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。

　　4．核外电子总数及质子总数均相同的微粒

　　(1)Na＋、H3O＋、NH；　(2)F－、OH－、NH；

　　(3)Cl－、HS－；　(4)N2、CO、C2H2等。

　　1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

　　A．H3O＋和OH－　　　　　　 B．CO和N2

　　C．HNO2和NO D．CH和NH

　　解析：选D　A．H3O＋和OH－均含有10个电子；B.CO和N2均含有14个电子；C.HNO2和NO均含有24个电子；D.CH中含有8个电子，而NH含有10个电子。

　　2．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)中，每个微粒均有10个电子，已知：

　　①A＋＋C－\s\up7(△(△)D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

　　请回答：

　　(1)C－的离子符号是__________。

　　(2)分别写出A＋和C－反应、B＋和E反应的离子方程式：________________________、________________________________________________________________________。

　　(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。

解析：因A＋、C－、D、E均为10电子微粒，且A＋＋C－===D＋E↑，则通过排查10电子微粒的性质可知，该反应为NH＋OH－\s\up7(△(△)NH3↑＋H2O，即A＋为NH、C－为OH－、D为H2O、E为NH3；由B＋＋C－===2D可知B＋为H3O＋。