稀溶液混合后体积不变V混＝V1＋V2；若混合后体积变化V混＝)

　　5．溶液中的电荷守恒

　　任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。(　　)

　　(2)将62 g Na2O或78 g Na2O2分别溶于水中，各配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度均为2 mol·L－1。(　　)

　　(3)500 mL 0.2 mol·L－1的稀盐酸加水稀释为1 000 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1。(　　)

　　(4)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1 的BaCl2溶液等体积混合后(不考虑体积变化)，所得溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。(　　)

　　(5)已知K2SO4和MgSO4的混合液中c(SO)＝0.2 mol·L－1，c(K＋)＝

0.1 mol·L－1，则c(Mg2＋)＝0.1 mol·L－1。(　　)

　　(6)c(H＋)等于0.5 mol·L－1的稀硫酸溶液的物质的量浓度为

1.0 mol·L－1。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

　　2．对于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)；

②1 mol·L－1的BaCl2溶液]：

　　(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________；

　　(2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为______________________、

　　____________；

　　(3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－物质的量浓度各为________、________。

答案：(1)0.5 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　2 mol·L－1