素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

　　2．化合物--离子化合物和共价化合物

　　(1)离子化合物与共价化合物比较

化合物

类型 定义 与物质分

类的关系 举例 离子化

合物 含有

离子键

的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化

合物 只含有

共价键

的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、

H2SO4、NH3·H2O等 　　提醒：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为共价化合物。如AlCl3熔化不导电，为共价化合物。

　　[深度归纳]　化学键与化合物的关系

(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等；(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。