NaOH、NH4Cl、NaNO3中既含共价键，又含离子键。

方法规律--根据物质类别或组成物质的元素都可以判断

(1)非金属单质(稀有气体除外)、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物等中只含共价键；

(2)ⅠA族、ⅡA族的金属与ⅥA族、ⅦA族的非金属之间形成离子键，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物中均只含有离子键；

(3)活泼金属过氧化物、强碱、多数盐既含有离子键，又含有共价键。

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)HCl、NaCl溶于水时断开化学键，属于化学变化(　　)

(2)在NaCl溶液中析出NaCl晶体过程中形成离子键，属于化学变化(　　)

(3)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(　　)

(4)化合物中任何原子之间都存在化学键(　　)

(5)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间(　　)

(6)构成单质分子的微粒一定含有共价键(　　)

(7)离子键是阴、阳离子间的强烈相互吸引作用(　　)

(8)金属与非金属元素之间一定形成离子键(　　)

(9)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键(　　)

(10)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键(　　)

(11)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√

2．根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是(　　)

A．白磷在260 ℃时转化为红磷

B．石墨在高温下转化为金刚石

C．NaCl熔化